高考化学一轮复习 跟踪检测（三十四）晶体结构与性质（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（三十四）晶体结构与性质1．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF＞HI＞HBr＞HClC．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：选CA项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的范德华力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。2．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠解析：选D原子晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高，故D正确。3．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析：选C属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。4．下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选BA项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确；分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。5．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个解析：选CA项，依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知，1个Ca2＋周围距离最近的C有4个，而不是6个，错误；B项，C含电子数为2×6＋2＝14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，错误；C项，6.4gCaC2为0.1mol，则含阴离子0.1mol，正确；D项，与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋为4个，错误。6．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()解析：选CA项，A离子个数是1，B离子个数＝×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B项，E离子个数＝×4＝，F离子个数＝×4＝，E、F离子个数比为1∶1，所以其化学式为EF，故B错误；C项，X离子个数是1，Y离子个数＝×6＝3，Z离子个数＝×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D项，A离子个数＝×8＋×6＝4，B离子个数＝12×＋1＝4，A、B离子个数比1∶1，所以其化学式为AB，故D错误。7．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A．分子晶体中一定含有共价键B．原子晶体的熔、沸点较高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：选B稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。8．下列关于晶体的说法正确的组合是()①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低③CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑥氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②④B．①②⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：选D①金属晶体中有阳离子但无阴离子；④在SiO2中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；⑤晶体的稳定性与分子间作用力无关。9．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON...