高考化学一轮复习 跟踪检测（十九）化学平衡 化学平衡常数的计算（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（十九）化学平衡化学平衡常数的计算1．关于平衡常数，下列说法不正确的是()A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数不随压强的改变而改变D．使用催化剂能使平衡常数增大解析：选D化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，K值不变。2．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH<0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<0解析：选C该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。3．下列说法错误的是()A．同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小B．硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发的过程C．不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量状态转变为低能量状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程解析：选B虽然硝酸铵溶于水吸热，但因为体系的熵值增大，故在常温下也能自发进行。4．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：选B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，若充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。5．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达到平衡，则O2的转化率为()A．60%B．40%C．80%D．90%解析：选A恒温、恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设O2的转化率为x，则：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(始)/mol210n(变)/mol2xx2xn(平)/mol2－2x1－x2x(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3×，解得x＝0.6。6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得平衡时c(I2)＝0.5mol·L－1，反应①的平衡常数为20，则下列结论不正确的是()A．平衡时c(NH3)＝5mol·L－1B．平衡时HI分解率为20%C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变解析：选D设碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为xmol·L－12HI(g)H2(g)＋I2(g)起始(mol·L－1)x00变化(mol·L－1)10.50.5平衡(mol·L－1)x－10.50.5根据反应①的平衡常数为20，得x(x－1)＝20，解得x＝5，c(NH3)＝5mol·L－1，A正确；平衡时HI分解率为×100%＝20%，B正确；反应①固体生成气体，平均摩尔质量始终不变，反应②反应前后物质的量不变，平均摩尔质量始终不变，故混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志，C正确；平衡后缩小容器容积，平衡①逆向移动，NH4I的物质的量增加，HI的物质的量降低，平衡②逆向移动，则I2的物质的量减小，D错误。7．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是()A．上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1解析：选C因为温度升高，平衡常...