题型十粒子变化型一、单项选择题1．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11mol·L－1D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性2．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)3．(2015·苏州高三模拟)下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H＋的浓度均减小为原来的100倍4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．NaHSO3溶液：c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)＋c(H2SO3)B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变加入CaCO3固体，增加D．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小5．25℃时，用NaOH粉末调节2amol·L－1的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．根据曲线可得Ka(HF)＝0.01B．当pH＝3时，c(Na＋)>c(F－)C．当pH＝3.45时，2c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)D．当pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2amol·L－16．(2015·南京联考)已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性。在10℃时，浓度为0.1mol·L－1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)>1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)C．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO)＝c(XO)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO)＋2c(XO)＋c(OH－)7．(2015·扬州二模)常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍8．下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1mol·L－1①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度由大到小的顺序为③>①>②C．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH由大到小的顺序为③>①>②D．常温下，将相同体积的pH＝3硫酸和pH＝11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性二、不定项选择题9．常温下，测得某溶液NaHX的pH>7，该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(Na＋)>c(H＋)＋c(X2－)B．c(Na＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)C．c(X2－)>c(H2X)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)10．(2015·南京联考)电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是()A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)C．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H＋)前者大于后者D．等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)11．将0.5mol·L－1的Na2CO3溶液与amol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是()A．c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C．若c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，则可确定a>0.5D．若c(CO)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCO)＋3c(H2CO3),则可确定a<0.512．(2015·通、扬、泰、淮四市三模)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
