题型五物质结构型一、单项选择题1．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少2．(2015·连云港模拟)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－
下列说法不正确的是()A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2－>X＋>Y3＋>W2－D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶23．(2015·泰州高三质检)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液
下列说法正确的是()A．元素Y的最高正化合价为＋6B．简单离子半径的大小顺序：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：X>YD．元素X和Y能形成离子化合物4．某元素X的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1
下列有关X的说法中，不正确的是()A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1
下列叙述错误的是()A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W
