专题九电解质溶液[考纲要求]1
理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡
理解水的电离和水的离子积常数
了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算
了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)
理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算
考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同
2．两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)7，碱性；pH＝7，中性；pH3
4黄色酚酞10红色4
四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显________
(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)
特别提醒因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性
②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性
(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱
