专题九电解质溶液[考纲要求]1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)
7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。3．三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8紫色>8蓝色甲基橙>3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10浅红色>10红色4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显________。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：――→pH＝7――→pH>7――→pH<7②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则―→V酸∶V碱＝1∶1―→V酸∶V碱>1∶1―→V酸∶V碱<1∶1③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断题组一走出溶液稀释与混合的误区1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7()(2015·江苏，11B)(2)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7()(2015·重庆理综，3B)(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2012·广东理综，23B)(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1()(2012·广东理综，23C)(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7()(2012·天津理综，5A)走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸a7。题组二一强一弱比较的图像分析2．(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应：①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化...
