滚动练(二)一、选择题1．下列事实不能用元素周期律解释的是()A．气态氢化物的稳定性：HBr>HIB．0
1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈答案C解析A选项同一主族的气态氢化物的稳定性依次减弱，因此HBr>HI
B选项同一主族的氢氧化物的碱性依次增强，因此NaOH>LiOH
C选项Na2SO3与盐酸反应生成SO2，不能体现元素周期律
D选项同周期的金属单质从左向右还原性依次减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈
2．X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料
下列说法正确的是()A．原子半径：XAl3＋，A错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，B正确；O的非金属性大于N元素，故水的稳定性大于氨气，C错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，工业上采用电解熔融氧化铝来制备Al单质，D错误
4．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同；W2－的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()A．简单离子半径W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化学键类型相同C．W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性W>RD．W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，R为Si元素；X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素；W2－的最外层为8电子结构，W为S元素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还
