（江苏专用）高考化学二轮复习 滚动练4-人教版高三全册化学试题VIP免费

滚动练(四)一、选择题1．已知：室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。在室温下，将pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH大于7，则该酸溶液和碱溶液的组合是()A．CH3COOH溶液和氢氧化钡溶液B．CH3COOH溶液和氨水C．HBr溶液和氨水D．HI溶液和氢氧化钡溶液答案C解析CH3COOH是弱酸，常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于1.0×10－3mol/L，氢氧化钡是强碱，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，二者等体积混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，pH小于7，A错误。由于CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等，故将pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONH4，pH等于7，B错误。HBr是强酸，pH＝3的HBr溶液中c(HBr)＝1.0×10－3mol/L，NH3·H2O是弱碱，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)远大于1.0×10－3mol/L，二者等体积混合氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C正确。HI和氢氧化钡分别是强酸和强碱，pH＝3的HI溶液中c(HI)＝1.0×10－3mol/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，二者等体积混合恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7，D错误。2．在某容积为1L的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，其他条件不变时，加入一定量的N2，改变起始投料时氢气的物质的量，则平衡时NH3的百分含量变化如图所示。已知b点表示在容器中加入1molN2，3molH2，5min后反应达到平衡时NH3的百分含量为60%。下列叙述正确的是()A．T2>T1B．a、b、c三点中，b点H2的转化率最大C．b点条件下，反应达到平衡时，v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1D．若起始反应物的量比b点增加一倍，则达到平衡时放出的热量少于138.6kJ答案C解析合成氨为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动，平衡时生成物NH3的百分含量减少，故T2Ksp(Ag2CrO4)，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．向醋酸溶液中加少量水稀释，增大答案A解析混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH＝4.3，则c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)Ksp(Ag2CrO4)不能得出AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度的结论，C错误；醋酸浓度较大时，向醋酸溶液中加少量水稀释，忽略水的电离，＝＝，该值不变，醋酸浓度较小接近中性时，加少量水稀释，c(H＋)不变，c(CH3COOH)减小，则减小，D错误。4．下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．图中温度：T3＞T2＞T1B．图中pH的关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝CD．C点可能是显酸性的盐溶液答案D解析水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离子积常数增大，故温度T3>T2>T1，A正确；温度高低点顺序是BD>A＝B＝C，C正确；C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱性，D错误。5．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平...