（江苏专用）高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第14题 溶液中各粒子浓度的关系-人教版高三全册化学试题VIP免费

第14题溶液中各粒子浓度的关系[解题指导]解答粒子浓度的大小比较时，要注意：(1)在守恒式中要注意系数不能遗漏。①在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷数的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如2c(CO)的系数“2”不可漏掉；②在列物料守恒式时，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。①等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是以上两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可；②如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。[挑战满分](限时15分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低2.下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)3.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4.(2015·泰州二模)常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.10.19②x0.27③0.20.14.8④0.10.2y下列判断正确的是()A.实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1B.实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)D.实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05mol·L－15.(2015·无锡高三模拟)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()A.c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)D.c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]6.室温时，将0.1molSO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设SO的水解能力大于HSO的电离能力)()A.n(SO)∶n(HSO)＝1∶2B.n(H＋)－n(OH－)－n(SO)－n(HSO)＝0.15molC.2c(Na＋)＝3[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)]D.c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)7.常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是()A.若a≤b，混合液的pH一定小于7B.若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C.混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立D.当混合液的pH>7时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立8.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.3.0L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO...