（江苏专用）高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第18题 物质组成的测定与化学综合计算-人教版高三全册化学试题VIP免费

第18题物质组成的测定与化学综合计算[解题指导]巧用守恒思想破解化学综合计算1.质量守恒适用条件(1)在一个具体的化学反应中，涉及到反应前后物质的总质量有关问题时，可考虑质量。(2)在某一具体的化学反应或过程中，某一元素(或原子或原子团)的质量或数目不变，常用元素守恒法或物料守恒法。(3)在某些复杂多步反应中，某些元素的质量或原子团没有发生变化，可考虑元素守恒。2.电荷守恒的适用条件在电解质溶液或离子化合物中，已知阳离子(阴离子)的量计算阴离子(阳离子)的量或计算阳离子和阴离子量的关系时，常用电荷守恒。3.电子守恒在涉及氧化还原反应、电化学计算时常用电子守恒。[典例剖析]硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用________检验，现象是________________。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。信息提取可按以下思路解答本题：解析(1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2＋含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3moln(NH)＝＝2.500×10－3moln(SO)＝＝＝2.500×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NH)＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SO)＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝＝1.250×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。[挑战满分](限时25分钟)1.已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3________________________________________________________________________。(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为______，滴定到终点的颜色变化为_______________________________________________________________________________。(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。2.通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；⑤用0.0020mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。(1)已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O)≥________________mol·L－1。(2)步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为_______________________________________...