（江苏专用）高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型六“位-构-性”关系的简单应用-人教版高三全册化学试题VIP免费

微题型六“位-构-性”关系的简单应用[题型专练]1．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞bC．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。答案A2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A.X与Y可以形成5种以上的化合物B．简单离子的半径：Z>Q>YC．工业上常用电解法生产Z、Q的单质D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W解析X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：Cl－>O2－>Al3＋，B项错误；Z、Q分别为Al、Cl，工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属性：O>N>Si，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>SiH4，D项正确。答案B3．短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是()X元素Y元素Z元素单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸主要化合价为－2、＋6A.与水反应时，X的单质一定被氧化B．Q与锌作用时一定能生成氢气C．X、Z的单质在一定条件下能反应D．符合条件的Y元素只有一种解析由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，F2与水反应时F2被还原，锂、钠或氟气均能与硫反应，A错误，C正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D错误。答案C4．下表是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是()A.铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多解析铝在第三周期，A不正确；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，B正确；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，C不正确；硅原子的最外层电子数为4，而磷原子的最外层电子数为5，D不正确。答案B5．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．ZX2中各原子均满足8电子稳定结构B．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZD>B>A>CD．最常见气态氢化物的稳定性：C>B>D>A解析由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E>D>A>B>C，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。答案B7．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B间可形成两种化合物解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C项均正确。钠原子的半径大于氯原子的半径，但氯原子离O点的距离大于钠原...