微题型五元素和单质及其化合物的性质、应用及相互转化[题型专练]1.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫解析A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。答案A2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析A项，制备氢氧化铁胶体可用加热水解的方法，FeCl3饱和溶液中通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而铝遇浓硝酸则发生钝化，错误。答案B3．下列有关物质的性质和应用均正确的是()A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂解析A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。答案D4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－解析电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2，工业上常用电解熔融MgCl2的方法来制备金属镁，A错误；钠钾合金可作快中子反应堆的热交换剂的原因是该合金的导热能力好，B错误；D项可用CCl4萃取Br2，而不是Br－，D错误。答案C5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析SiO2一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应；二氧化氯用于自来水的杀菌消毒，是因为它具有强氧化性；在海轮外壳上装铜块，构成Fe－海水－Cu原电池，Fe作负极，腐蚀加快，应装锌块。答案A6．(2015·江苏，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A．粗硅――→SiCl4――→SiB．Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→MgC．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3D．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2]OH(aq)――→Ag解析B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。答案A7．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是()A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液解析A项，甲为C，X为O2，C――→CO――→CO2，CO2――→CO，符合上述转化，故A正确；甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2――→NaHSO3――→Na2SO3，Na2SO3――→NaHSO3，符合上述转化，故B正确；甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl3――→Al(OH)3――→...
