（江苏专用）高考化学二轮复习 压轴题热点练4 溶度积常数的有关计算-人教版高三全册化学试题VIP免费

热点4溶度积常数的有关计算1．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)＋H2O(l)H2SO3(l)H＋(aq)＋HSO(aq)ⅠHSO(aq)H＋(aq)＋SO(aq)ⅡCa(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ⅢCa2＋(aq)＋SO(aq)CaSO3(s)Ⅳ该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70mol·L－1，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为________。答案2.0×10－7mol·L－1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)可知，c(SO)＝＝mol·L－1＝2.0×10－7mol·L－1。2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为________。[已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16]答案5×10－12mol·L－1解析pH＝12，c(OH－)＝0.01mol·L－1，Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝mol·L－1＝5×10－12mol·L－1。3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝________mol·L－1。[已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20]答案2.2×10(8－2m)解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。4．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为_____________________。[已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52]答案41.6×10－49mol·L－1解析已知常温下，H2S的电离常数K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液中氢离子浓度约为≈10－4mol·L－1，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2－)＝mol·L－1＝1.6×10－49mol·L－1。5．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2－lgc(阴离子)42－lgc(Ca2＋)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。答案100解析已知CaWO4(s)WO(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WO)×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s)2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp[Ca(OH)2]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；则WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数＝Ksp[Ca(OH)2]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。6．常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14，则求得反应：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常数为________(保留一位小数)。答案6.1×10－15解析Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常数K＝＝＝≈6.1×10－15。7．浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中约为________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。答案4.7×10－7解析当AgCl开始沉淀时，溶液中＝＝＝≈4.7×10－7。8．已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。答案5.0＜pH＜7.1解析Fe3＋全部转化为Fe(OH)3时，c(OH－)＝＝＝×10－11mol·L－1；Al3＋全部转化为Al(OH)3时，c(OH－)＝＝＝1×10－9mol·L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀时，溶液中OH－的最小浓度应为1×10－9mol·L－1，即pH最小应为5.0，因为Mn(OH)2沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，应调节溶液至5.0＜pH＜7.1。9．已知离子浓度≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]＝10－41，浸取“分银...