主观题训练五物质结构与性质非选择题1.(2014·宁盐淮二模)用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图1所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。图1图2(1)基态Cr3+的核外电子排布式可表示为。(2)氮化铝的化学式为。(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6的结构如图2所示。在Al2Cl6中存在的化学键有(填字母)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键(4)一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的化学方程式为Al2O3+3CCl42AlCl3+3COCl2。其中,COCl2分子的空间构型为。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为。(5)AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为。2.(2014·淮安一模)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。(1)F原子基态的核外电子排布式为。(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是。(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为。3.(2014·扬州一模)一定条件下,Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。(1)基态Ni2+的核外电子排布式为。(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是。(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为。(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是。请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式:。4.(2014·南通三模)A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。(1)判断离子A的空间构型为。(2)元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是?。(3)在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是。(4)元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为。(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。①离子D3+的外围电子排布式为。②1mol该配合物中含配位键的数目为。5.(2014·徐州三模)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)基态Ni原子的价电子排布式是。(2)丁二酮肟(结构式如右图所示)中碳原子的杂化方式为。(3)NH3的沸点高于PH3,其主要原因是。(4)与N3-具有相同电子数的三原子分子的空间构型是。(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ键为mol。(6)右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为。6.(2014·淮安考前模拟)黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6])易溶于水,广泛用作食盐添加剂-2B(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题:(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式:。K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-之间的作用力是。(2)CN-中碳原子的杂化方式为;1molCN-中含有π键的数目为。(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如右图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物,反应的化学方程式为。7.(2014·百校大联考)储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料,包括金属氢化物储氢(如钛合金)、配位氢化物(如LiAlH4)等。(1)钛原子在基态时,核外电子排布式为。(2)Al的空间构型为(用文字描述)。(3)一种钛的氟化...
