专题九原子、分子晶体结构与性质1.(2014·无锡一模)自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式:。(2)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-=CH3COO-),其反应如下:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]ΔH<0①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有(填字母)。A.配位键B.离子键C.极性共价键D.非极性共价键③氨分子中N原子的杂化方式为。(3)NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。(4)铜的化合物种类也很多,其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构,则它的化学式是。2.(2014·海门一模)能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。图1图2图3(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式:。(2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1所示,分子中碳原子轨道的杂化类型为;1molC60分子中σ键的数目为。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示,该化合物中K原子和C60分子的个数比为。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。①第一电离能:As(填“>”、“<”或“=”)Se。②二氧化硒分子的空间构型为。(4)金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中,一种金属镁酞菁配合物的结构如图3所示,请在图中用箭头表示出配位键的位置。3.(2014·启东模拟)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题:(1)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素符号)。(2)D元素与氟元素相比,电负性:D(填“>”、“=”或“<”)氟元素。(3)BD2在高温、高压下所形成的晶体晶胞如右图所示。该晶体的类型属于(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为。1molB2A2分子中含σ键的数目是。(4)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成,则[E(OH)4]-中存在(填字母)。a.共价键b.配位键c.σ键d.π键4.(2014·启东模拟)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)Ni原子的价电子排布式为。(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同,Ni2+和Fe2+半径分别为69pm和78pm,则熔点:NiO(填“>”或“<”)FeO。(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如右图,该合金的化学式是。(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右图。①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间σ键与π键的个数比是,氮镍之间形成的化学键是。②该结构中,氧氢之间除共价键外还存在。③该结构中,碳原子轨道的杂化类型有。5.(2014·盐城模拟)具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一,二硫醇烯与锌的配合物(C)的一种合成途径如下:(1)锌原子基态时核外电子排布式为。(2)下列说法正确的是(填字母)。a.金属钠的熔点比金属锂高b.金属钠晶体属于面心立方堆积c.CS2的沸点比CO2高d.硫化钠晶胞(如右图所示)中含4个S2-(3)化合物B中C的空间构型是(用文字描述)。(4)配合物C中Zn2+的配位数是(填数字),N原子轨道的杂化类型是。(5)1mol化合物A中含有σ键的数目为。6.(2014·泰州一模)科学研究表明,月球上可能存在少量水;月岩中含有钛铁矿,其主要成分的晶胞如右图所示。(1)钛铁矿中主要成分的化学式为。(2)基态铁原子的价电子排布式为。(3)冰的密度比干冰(固态CO2)的...
