（江苏专用）高考化学二轮复习 专题五 有关物质的量在物质组成确定中的基本计算检测与评估-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题五有关物质的量在物质组成确定中的基本计算非选择题1.(2014·无锡期中调研)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:实验Ⅰ.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358K,用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00mL。实验Ⅱ.铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡紫红色消失。冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00mL。(已知:实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2+2S22I-+S4)请根据上述实验回答下列问题:(1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为。(2)Mn在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)实验Ⅱ用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为。(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。2.(2014·泰州中学模拟)草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是。(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总2-3O2-6O-4O质量的百分数)。则①A→B发生反应的化学方程式为。②C处时残留物的化学式为。3.叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数,实验步骤如下:①称取2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液。②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),发生反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑(杂质不参与反应)。③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲罗啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有、。(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为。(3)若其他读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数(写出计算过程)。4.(2014·苏北四市一模)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素,是因为生成的Fe(OH)3。(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为,滴定到终点的颜色变化为。(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。5.(2014·南通、扬州、泰州、宿迁二模)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。(1)工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下:①向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:。②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为mol·L-1。(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)?(2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2和Cr3+的酸性废水,向...