（江苏专用）高考化学二轮复习 专题五 有关物质的量在物质组成确定中的基本计算能力展示-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题五有关物质的量在物质组成确定中的基本计算能力展示1.(2010·江苏高考第20题)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol·L-1,则溶液中Mg2+的浓度为mol·L-1。(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数(填“升高”、“降低”或“不变”)。[答案](1)2.0(2)NH4Cl(3)n(CO2)==4.00×10-2moln(MgO)==5.00×10-2moln(H2O)==5.00×10-2moln(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)=5.00×10-2mol∶4.00×10-2mol∶5.00×10-2mol=5∶4∶5碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。(4)升高2.(2011·江苏高考第18题)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢滴加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应的化学方程式如下:2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题:(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是。-10.896L22.4Lmol-12.00g40gmol-2-1-14.66g-4.0010mol44gmol-2.00g18gmol(2)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(标准状况)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。[答案](1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(2)n(O2)==1.000×10-2mol设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量为y。248g·mol-1×x+232g·mol-1×y=2.588gx+y=1.000×10-2molx=9.500×10-3moly=1.000×10-3molw(Ag2O2)==×100%=91.04%3.(2012·江苏高考第18题)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g;③准确量取25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(S)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn则被还原为MnO2,其离子方程式为。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。[答案](1)1.1×10-4(2)2Mn+3H2O22MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3mol2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑n(H2O2)=×0.02000mol·L-1×=1.25×10-3mol-3-1224.010L22.4Lmol1222(AgO)()mm样品-3-19.50010mol248gmol2.588g-4O2-4O-4O-4O-10.5825g233gmol-4O52-125.00mL1000mLLm(Na2SO4)=142g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol-1×1.25×10-3mol=0.0425gn(H2O)==2.50×10-3molx∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O4.(2013·江苏高考第18题)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。[答案](1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L...