（江苏专用）高考化学二轮复习 专项训练十四-人教版高三全册化学试题VIP免费

专项训练十四电解质溶液中粒子浓度的关系选择题(每题有12个选项符合题意)1.(2014·扬州期末)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)C.已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小顺序为③>②>①2.(2014·苏锡常镇徐连二模)下列叙述错误的是()A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)B.25℃时，0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D.25℃时，若0.3mol·L-1HY溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-13.(2014·常州一模)常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断下列说法正确的是()A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小4.(2014·苏锡常镇三模)下列有关说法正确的是()4H4H2-3OA.常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.常温下，0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.常温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)5.(2014·南京、淮安、盐城二模)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2和C2三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如下图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是()A.曲线①代表的粒子是HC2B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2)>c(H2C2O4)C.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系：c(C2)>c(H2C2O4)>c(HC2)D.往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2)将减小，c(Ca2+)不变6.(2014·无锡一模)某温度下，向一定体积0.10mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg(OH-)]与pH的变化关系如右图所示，则()A.在反应过程中P点水的电离程度最大B.M点和Q点溶液导电能力相同C.反应过程中一定存在：-33(CHO)(CH)cCOcCOOH-4O2-4O-4O2-4O2-4O-4O2-4O0.1mol·L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)D.Q点对应的溶质有三种可能：①CH3COONa②CH3COONa、CH3COOH③CH3COONa、NaOH7.(2014·徐州模拟)25℃时，2amol·L-1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化)，得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.当pH=2时，溶液中c(ClO-)>c(Na+)B.当c(ClO-)>c(HClO)时，溶液一定呈碱性C.当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应D.当pH=5时，溶液中：c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-18.(2014·南京三模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(C)+c(OH-)B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(S)=c(N)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④9.(2014·南师附中模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小...