（江苏专用）高考化学三轮冲刺 不定项选择题专练六（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

不定项选择题专练六11．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是()A．Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D．Y的分子式为C7H10O答案D解析Z的六元环上的一氯代物共有4种(不考虑立体异构)、、、，故A错误；Y中碳碳双键、醛基和Z中的羟基都具有还原性，不可以用酸性KMnO4溶液来鉴别，故B错误；Y、Z分子中碳原子是四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误。12．已知H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.8mol·L－1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化答案BC解析已知H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸，还原性亚硫酸强于HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则亚硫酸完全被氧化。则物质的还原性：H2SO3＞HBr＞HCl，A错误；设HBr与H2SO3的物质的量均为x，则根据得失电子守恒有：2x＋0.5x＝0.1mol×2，解得x＝0.08mol，因此HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.8mol·L－1，B正确；根据上述计算，通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋，C正确；若再通入0.05molCl2，氧化的HBr的物质的量应该为0.1mol，而溶液中只有0.04molHBr，故氯气过量，D错误。13．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是()A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等答案B解析硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A项正确；NH水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确。14．(2019·南京市、盐城市调研)根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯答案B解析SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；对于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；能使淀粉KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3＋，C项错误；乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误。15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L)。下列分析不正确的是()A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K＝D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b答案B解析由图可知，温度越高乙烯的平衡转化率越小，故乙烯气相直接水合反应为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1