（江苏专用）高考化学三轮冲刺 不定项选择题专练三（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

不定项选择题专练三11．羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是()A．羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团B．该物质能发生取代反应，不能发生消去反应C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D．1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应答案BD解析羟甲香豆素分子中有酚羟基、酯基两种含氧官能团，A错误；该物质在苯环和甲基上能发生取代反应，羟基在苯环上不能发生消去反应，B正确；1mol该物质与溴水反应，最多消耗3molBr2，C错误；酚羟基和酯基水解后的产物可以消耗NaOH,1mol该物质最多消耗3molNaOH，D正确。12．下列说法正确的是()A．CH3Cl(g)＋Cl2(g)――→CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高答案B解析反应CH3Cl(g)＋Cl2(g)――→CH2Cl2(l)＋HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH－TΔS<0，所以该反应的ΔH<0，A错误；氨水存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，向氨水中不断通入CO2，CO2的水溶液呈酸性，使平衡向正反应方向移动，故c(NH)增加，＝不断减小，B正确；醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不同，C错误；该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别用水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着反应已进行了一段时间，产生的热量部分已散失，测得的反应速率会偏低，D错误。13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2＋还原为NO2D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KIO3答案B解析Na2CO3固体受热不分解，试管内壁不产生水珠，A错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫作氧化剂，硫化氢作还原剂，说明二氧化硫具有氧化性，B正确；缺少还原剂，不能发生氧化还原反应生成碘单质，应加稀硫酸、KI检验，D错误。14．常温下，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HCN)＝6.2×10－10，下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1KCN溶液：c(Na＋)－c(CH3COO－)>c(K＋)－c(CN－)B.20mL0.1mol·L－1CH3COONa与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后所得酸性溶液：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)D．向浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，当恰好中和时所得溶液：c(CH3COOH)＋c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)答案CD解析0.1mol·L－1CH3COONa溶液中电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)；0.1mol·L－1KCN溶液中电荷守恒为：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因此c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)；因为Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以酸性CH3COOH强于HCN，根据盐类水解规律，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的碱性弱于0.1mol·L－1KCN溶液的碱性，因此c(Na＋)－c(CH3COO－)