（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算-人教版高三全册化学试题VIP免费

微考点3一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液2．假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线二、计算(一)公式法3．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－14．(2016·淮安一模)物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg·cm－3，c(R＋)＝Pmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的溶解度为Sg。则下列表达式正确的是()A．a＝B．S＝C．P＝×2D．V×ρ×a%＝5．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()A.B.C.D.6．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的有()①w＝×100%②c＝③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5cA．②③B．①③C．②D．③7．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列选项不正确的是()A．溶质的质量分数为w＝B．用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加C．该溶液中共有5种微粒D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w(二)守恒法8．把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．20(2b－a)mol·L－1B．20(b－2a)mol·L－1C．10(2b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1(三)图示思维法9．已知0.3mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1g·mL－1，0.1mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是()A．大于0.2mol·L－1B．等于0.2mol·L－1C．小于0.2mol·L－1D．无法估算10．硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况)，若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为____________mol·L－1。答案精析1．B[“1L水”是溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，A错误；SO3＋H2O===H2SO4,80gSO3生成1molH2SO4，B正确；蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL，C错误；未指明溶液体积，D错误。]2．C3．A[agSO的物质的量为mol，因此VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物质的量为×mol＝mol，从中取出0.5VL后n(Fe3＋)＝mol×＝mol，即稀释到2VL后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为＝mol·L－1。]4．C[c(R2CO3)＝c(R＋)＝0.5Pmol·L－1，根据c＝可知，0.5P＝，整理得a＝，A错误；溶液中m(R2CO3)＝nM＝，且溶解度对应的溶剂质量为100g，＝，S＝，B错误；c(R2CO3)＝c(R＋)＝0.5Pmol·L－1，根据c＝可知，0.5P＝，故P＝×2，C正确；V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，溶液中m(R2CO3)＝nM＝，二者质量不相等，D错误。]5．C[蒸发掉pg水后溶质质量分数为，根据c＝可知，溶质的摩尔质量M＝＝g·mol－1。]6．A[①VmL氨水，溶液的密度为ρg·mL－1，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为g，则溶质的质量分数为w＝×100%，①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c＝，②正确；③上...