（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点39“位”“构”“性”的简单应用（一）试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

微考点39“位”“构”“性”的简单应用（一）一、单项选择题1．(2016·常熟高三模拟)右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是()A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强2.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅤA族3．(2016·徐州高三十二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是()XYZWQA.Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2－>Z2＋B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分D．Q单质具有强氧化性和漂白性4.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A．对应简单离子半径：W＞XB．对应气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应6．如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4二、不定项选择题7．(2016·扬州一中高三10月考试)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，庚和乙形成的化合物难溶于水D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应8．(2017·江阴高三上学期适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．X和W位于同一主族B．原子半径：Y>Z>XC．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9．元素周期表前四周期的一部分如表所示，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA.五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数不一定为5答案精析1．C[由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。非金属性：Y>M>Z，A错误；Y－电子层数少，半径小，M－、Z2－电子层数相同，Z2－原子序数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。]2．B[由四种元素为短周期元素且M为金属元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al元素，X为Si元素，Y为C元素，Z为N元素。]3．D[X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Mg、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2－、Mg2＋，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，则Y2－>Z2＋，A正确；Z单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B正确；W与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C正确；干燥的氯气没有漂白性，D错误。]4．C[由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W...