（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点48 原电池原理及其应用试题-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

微考点48原电池原理及其应用一、单项选择题1．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是()(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大2．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋3．(2016·阜宁中学高三全真二模)下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是()A．两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原C．①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶64．如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入CuSO4浓溶液和FeSO4浓溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端高B端低二、不定项选择题5．某同学做如下实验：装置图1图2现象电流表指针未发生偏转电流表指针发生偏转下列说法正确的是()A．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋6．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O――→2HCOOH＋O2，装置如下图所示。下列说法不正确的是()A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极1周围pH增大C．电极2上发生的反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOHD．H＋由电极2室经过质子膜流向电极1室三、非选择题7．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，回答下列问题：(1)将反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆写为两个“半反应式”，还原反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)此原理可用于电化学。锌锰碱性电池广泛应用于日常生活，电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为________________________________________________________________________。8．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为________________(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为____________________(不能用“NA”表示)。(4)装置的盐桥中除添加琼胶外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________(填字母)。A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动答案精析1．D[此原电池的负极是铁，发生氧化反应，正极是石墨，H＋在此发生还原反应，右池中氢离子在石墨棒上被还原为H2不断逸出，使溶液酸性减弱，所以溶液的pH有变化。]2．B[该电池的总反...