（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点60 弱电解质的电离平衡试题-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

微考点60弱电解质的电离平衡一、平衡移动，结果判断1．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2．(2017·徐州模拟)对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11mol·L－1D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性二、强化比较，全面认识3．25℃，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.3×10－26.3×10－6H2B4.2×10－75.6×10－7下列叙述中正确的是()A．H2A的电离方程式：H2A===2H＋＋A2－B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1＝C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋浓度大小关系：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A===A2－＋H2B4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法不正确的是()A．在冰醋酸中这4种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱5．将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是(实线表示盐酸，虚线表示醋酸)()6．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)()A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化三、实验探究7．(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是____________(填化学式)。(3)99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________。②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________________________。答案精析1．B[醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH变化小，A错误；随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C错误；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸浓度，稀释到相同体积时，醋酸浓度大于盐酸浓度，D错误。]2．B[溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),A正确；加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，B错误；醋酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，该溶液中c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1＝水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，C正确；与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，D正确。]3．D[H2A是二元弱酸，分步电离，电离...