人教版高中化学选修3分层练习能层与能级构造原理与电子排布式VIP免费

课时练习(一)能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是()①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．①②③④D．④②③①[答案]C2．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为2D[每一能层包含的能级数等于该能层序数，第三能层有s、p、d，共3个能级，故A错误。s、d能级最多容纳的电子数分别为2、10，故B错误，D正确。每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误。]3．下列能级符号表示错误的是()A．6sB．3dC．3fD．5pC[此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。]4．下列能级中，不属于M能层的是()A．3sB．4sC．3pD．3dB[M能层包含3s、3p、3d三个能级。]5．下列有关构造原理的说法错误的是()A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D．构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序B[根据构造原理示意图判断，故A项正确。根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，故B项错误。绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu和Ag，故C项正确。构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D项正确。]6．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)B[A项，E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)；C项，E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)；D项，E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)。]7．下列各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④B[根据构造原理可知电子填入能级的顺序为⋯⋯4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s⋯⋯从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。]8．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－C[该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。]9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．K＋：1s22s22p63s23p6B．F：[He]2s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4D．Ne：1s22s22p6C[K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，K原子失去4s上的一个电子形成K＋，A正确；F原子有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，简化为[He]2s22p5，B正确；S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，得到的2个电子进入3p中，所以S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；Ne的电子数为10，电子排布式为1s22s22p6，D正确。]10．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子D[从电子排布式看，该原子有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。]11．比较下列能级的能量大小(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s____4s；(2)3p____3d；(3)3d____4s；(4)4d____5d；(5)2p____3s；(6)4d____5f。[解析]由构造原理可知，①能级相同时，能层数越高，电子能量越高；②同一能层的能级能量高低顺序为ns＜np＜nd＜nf；③不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。根据构造原理不难比较各能级能量的大小。[答案](1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜12．(1)写出下列原子的核外电子排布式：①N________________；②Ne________________；③K________________；④Br________________。(2)写出下列离子的核外电子排布式：①O2－________________；②Ca2＋________________；③Fe3＋________________；④Cu2＋________...