2024年阿伏伽德罗常数考点VIP免费

化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表达措施：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。符号：__________。单位________。(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算根据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。(2)计算的一般环节①对的写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相称。③列出比例式进行计算。例如：2CO＋O2=====2CO2Δn2mol32g2×22.4L1moln(CO)m(O2)V(CO2)Δn则＝＝＝。4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的原因物质的体积由三个原因决定：________、________、_________________________，而气体的体积重要决定于_________________________________________。(2)气体摩尔体积[提醒]Vm＝22.4L/mol使用时的注意事项：①一种条件：原则状况；②一种对象：只限气体；③两个数据：1mol、约22.4L。5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相似________的任何气体具有相似数目的分子(或气体的物质的量相似)，即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2⇒N1＝N2。(2)合用范围：单一气体或互相不反应的混合气体。(3)推论(如下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)前提条件结论公式语言论述T、p相似＝同温同压下，气体的________等于其物质的量之比T、p相似＝同温同压下，两气体的________等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相似＝同温度同体积下，两气体的________等于其物质的量之比[提醒](1)阿伏伽德罗定律合用于任何气体(包括互相不反应的混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”互相制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏伽德罗定律及推论要熟记有关化学计量的定义式，并结合互相关系进行推导(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)。对点自测1．判断正误(对的的打“√”，错误的打“×”)(1)1molNaCl和1molHCl具有相似的粒子数目()(2)1mol水中具有2mol氢和1mol氧()(3)在原则状况下，1molO2与1molSO3的体积相似()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1molOH－的质量为17g·mol－1()(6)常温常压下，22.4LCl2中具有的分子数为6.02×1023个()(7)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023()(8)将2mL0.5mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA()(9)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相似的电子数()(10)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()2．(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含______molSO，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。(3)原则状况下有①0.112L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S气体、④0.2mol氨气、⑤2mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的次序为________________。考点二物质的量浓度及有关计算知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表达单位体积溶液里所含溶质B的________，符号为________。(2)体现式：__________________；单位：________。2．溶质的质量分数(1)定义：用溶液中______________________的比例来表达溶液的构成。(2)体现式：w＝________________，单位为________。3．气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算原则状况下，1L水中溶解某气体(相对分子质量为M)V′L，所得溶液密度为ρg·cm－3，则溶液的物质的量浓度c和溶质的质量分数w分别是c＝＝_______________________；w＝×100%＝___________________________________________。[提醒]V是溶液的体积，不是溶剂和溶质的体积之和，应根据密度计算；气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。4．溶质的...