第一课时【考纲要求】2.了解电解池的工作原理。3.能写出电极反应和电池反应方程式。1.体验化学能与电能相互转化的探究过程。1.知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2.能正确书写电极反应及电池总反应式；3.能正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。4.享受学习的快乐，激发自己探索化学问题的兴趣，养成求真务实的科学态度。【学习目标】【实验探究】电解CuCl2溶液思考1.通电前，溶液中存在哪些离子？是怎样运动的？2.通电时，离子的运动情况有什么改变？阴阳离子分别向哪极移动？3.在阴阳两极分别发生什么反应？CuCl2＝Cu2++2Cl—H2OH++OH—e-一、电解原理e-Cu2+Cl-Cl-CuCl2阳极:2Cl--2e-=Cl2(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑电解电解二、电解池的构成(1)直流电源(2)电解质溶液或熔化的电解质(3)两个电极(4)形成闭合回路与电源正极相连的是阳极与电源负极相连的是阴极阴极：阳离子得电子氧化性强的先放电阳极：阴离子失电子还原性强的先放电(惰性电极——铂、石墨）Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+S2->I->Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－常见离子的放电顺序（得失电子的难易）三、电解规律明确溶液中存在的离子电解产物确定放电顺序分析电解产物的一般思路判断离子的移动方向【巩固提升】如图所示，a﹑b均为石墨电极，电解质溶液为稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，电解初期在a﹑b两极上析出的物质分别是（）A、H2和Cl2B、Cl2和CuC、O2和H2D、O2和Cu【变式】若将上题中的NaCl改为Na2SO4，则电解初期在a﹑b两极上析出的物质又分别是什么？B一、工作原理二、分析电极反应的一般思路1.判断阴阳极2.明确溶液中的阴阳离子3.判断离子的移动方向4.确定放电顺序1.如图所示的装置能够组成电解池的是（）【当堂检测】D2．下列关于电解池的叙述中正确的是（）A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B.电解质溶液导电和金属导电的都是物理变化C.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极D.某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以D3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.电解过程中，d电极质量增加D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体C【趣味家庭作业】家庭一般使用的消毒液是利用Cl2与NaOH溶液反应制得的，请结合本节课所学的电解知识，设计一种既环保又可以重复使用的简易装置？
