第二节单质碳的化学性质教学目的1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。3．初步了解化学反应中的能量变化。重点和难点1．重点：碳的可燃性和还原性。2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。教学方法实验、分析讲解相结合教学过程[引言]我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？[板书]第二节单质碳的化学性质[提问]碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？[讲解]碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。[组织讨论]根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。[共同分析]元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。）碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。[板书]一、碳与氧气的反应──可燃性[提问]写出碳与氧气反应的化学方程式。[板书][讲解]氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。[板书][讲解]煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。[讨论]用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？[学生阅读]课本金刚石元素组成发现史。[引导讲解]将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。[引入]碳与氢气一样，也具有还原性。[板书]二、碳与某些氧化物的反应──还原性[演示实验]氧化铜与木炭混合加热1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。2．引导学生比较碳还原氧化铜与氢气还原氧化铜装置的异同。3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。4．实验完成后，向学生展示实验结果。[提问]根据实验现象，分析反应产物是什么？[板书]实验：氧化铜与木炭混合加热。现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。结论：反应生成铜和二氧化碳。
