djp镁和铝比赛课VIP专享VIP免费

第一节镁和铝（第二课时）教学目标（一）知识目标：1.使学生了解铝的几种重要化合物。2.使学生理解氢氧化铝的两性和有关的图像分析。3.使学生初步了解合金及其特点。（二）能力目标：1、通过学生自己验证氢氧化铝的性质，培养学生的实验操作和观察能力。2、.采用实验探究法，培养学生的分析、归纳能力。（三）情感目标：通过实验设计和探究，激发求知欲，培养学生积极进取、追求科学的思想教学重点：氧化铝、氢氧化铝的化学性质。教学难点：氢氧化铝的两性。教学方法：讨论法、实验探究法。教学用具：多媒体、实验用品（氨水、氯化铝溶液、盐酸、氢氧化钠、石蕊试液、明矾、氧化铝、烧杯、试管、玻璃棒、药匙、酒精灯）教学过程【引入】：从宝石引出铝的化合物，再引导学生回忆铝单质的化学性质并提出问题“镁、铝都是较活泼的金属，那么它们以何种形态存在于自然界呢？”【新课】：一铝的化合物1．氧化铝a．物理性质：展示氧化铝并讲述它的物理性质白色难溶的粉末状固体b．化学性质：在高一化学中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物，因此氧化铝与酸、碱均能反应。反应化学方程式由学生自己完成，并写出相应的离子方程式。【过渡】氧化铝呈两性，那么它对应的水化物——氢氧化铝的性质又怎样呢？2.氢氧化铝根据学生知识水平和发展能力，采用探究式教学，将氢氧化铝的性质实验作为探究性实验。【讨论】如何根据提供的药品设计实验来验证氢氧化铝的两性？依据提供的药品由学生讨论实验方案，再根据方案指导学生分组实验验证氢氧化铝的两性，并要求学生填写下列表格。1（1）由实验得出氢氧化铝是两性氢氧化物，它既能与强酸起反应又能与强碱起反应。依据实验得出与两个实验有关的化学方程式及离子方程式。a.呈两性:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O让学生阅读教材【实验4－5】、【实验4－6】进一步熟悉二个实验。【设疑】氢氧化铝为什么显两性？指导学生阅读教材，分析氢氧化铝显两性的原因。H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-【讨论】氢氧化铝与铝离子和偏铝酸根离子的量的关系。酸3H+AlO2-Al(OH)3Al3+OH-碱【练习】向盛有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，写出反应离子方程式？并在坐标中画出沉淀的量和氢氧化钠的量的关系.【思考】：实验室如何制备氢氧化铝？Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【演示实验】演示氢氧化铝受热分解实验得出氢氧化铝的另一化学性质b.受热分解:2Al(OH)3====Al2O3+3H2O（2）简述氢氧化铝的物理性质：白色、胶状(絮状)、难溶的物质【过渡】下面我们再介绍一种常见的铝的化合物3.硫酸铝钾介绍明矾的化学式并展示明矾晶体，要求学生写出其电离方程式，并点出它的用途。KAl（SO4）2===K++Al3++2SO42—二合金学生阅读合金部分的教材，了解合金的定义、性质特点、用途。【小结】本节课重点讲解了氢氧化铝的两性以及呈两性的本质原因。【练习】见课件布置作业：P90一、2和4三、2五、2实验内容实验现象结论化学反应方程式离子反应方程式取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象2板书设计：一、铝的重要化合物1、氧化铝a.物理性质：白色难溶的粉末状固体b.化学性质：两性氧化物Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO2-+2H2O2、氢氧化铝(1)化学性质：a呈两性：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====AlO2-+2H2OAl(OH)3呈两性的原因:H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-b.受热分解：2Al(OH)3====Al2O3+3H2O（2）物理性质：白色、胶状(絮状)、难溶的物质3、硫酸铝钾电离方程式：KAl（SO4）2===K++Al3++2SO42—用途：作净水剂二、合金1、定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。2、性质特点：合金的熔点比其成分金属都低，但它具有许多良好的物理、化学或机械的性能。3