广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教案 新人教版VIP免费

广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案新人教版一、教学目标1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。2、掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。二、重点和难点（一）重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。（二）难点解题的格式规范化。三、教学流程设计（一）出示学习目标1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。2、掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。（二）指导自学1、归纳总结出根据化学方程式计算的步骤吗？2、完成练习1、2。（三）师生互动完成教学过程[复习引入]化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。[学生讨论]根据自学，学生总结利用化学方程式进行计算的解题过程。课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。[总结步骤]1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语。【有关化学方程式计算的基本题型】①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】【练习1】加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气?②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?【有关化学方程式计算的拓展题型】①体积与质量的相互换算例3：一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H22.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对原子质量：H-1，Zn-65)化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②不纯物质的反应计算注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物）的质量,若是不纯物,则需转换。公式：纯净物的质量＝混合物质量×纯度＝混合物质量×(1－杂质的质量分数)例4：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应,化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）【练习4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。m(g)t(min)00.150.2236m(g)t(min)00.150.2236③表格数据型计算题例5：取6.25g的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【练习5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少kg？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（反应的化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）④坐标数据型计算题例6：某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系...