第2课时依据化学方程式的计算1．知识与技能(1)掌握有关反应物、生成物质量的计算。(2)掌握根据化学方程式计算的解题格式。2．过程与方法(1)依据化学方程式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。(2)能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。3．情感、态度与价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。难点：根据化学方程式进行计算的方法。前置测评1．书写化学方程式要遵循以客观事实为依据、符合质量守恒定律原则。2．写出一氧化碳在氧气中燃烧的化学反应方程式2CO＋O2=====2CO2，通过该方程式你得到(1)一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；(2)每56份一氧化碳与32份氧气恰好完全反应；(3)共生成88份质量的二氧化碳。3．在C＋O2=====CO2的反应中，12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。物质质量之比C∶O2∶CO2＝3∶8∶11。4．电解水的化学方程式为__2H2O=====2H2↑＋O2↑__；填写下表：反应物生成物H2OH2O2质量比918A18g2g16gB72g8g64g5.由上表可知，在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵循质量守恒定律。(2)不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比相同(填“相同”或“不同”)。学习新课一个化学方程式不仅表示该化学反应，还表示反应中各物质的质量关系。你知道这有什么用吗？学会阅读教材阅读教材第106页。阅读教材后须明确知道：化学方程式表示反应中各物质的质量关系，所以根据化学方程式计算是定量研究化学变化的一种方法。化学变化中的定量计算阅读教材第107页例题，须明确化学方程式计算的步骤和格式。练习与实践试一试，你能行。计算36kg水完全分解成氢气的质量是多少？注意1.有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，注明单位，设的未知量不要带单位。2．实验室中用氢气加热还原氧化铜来制取铜同时生成水。若制取3.2g铜，需要氧化铜多少克？观察与思考阅读教材第107页观察与思考：(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？两种方法依据的原理有什么不同？(2)若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？把能用的解法和过程写出来。(3)你认为什么情况下两种解法都能应用？作业：教材第108页3，4，5题。第2课时依据化学方程式的计算本节课以学生的自主学习为主要形式，教师做好引导和反馈。学生的实际动手、动脑的机会增多。新课讲授前，教师作好了充分的准备，课堂气氛活跃，积极性高，教师的指导和讲解起到了画龙点晴、事半功倍的效果。1．利用化学方程式计算的依据是(C)A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2．相同质量的下列单质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(D)A．磷B．硫C．碳D．氢气3．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是(C)A．9gB．11gC．12gD．14g4．有下列化学方程式：A＋3B2===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为(C)A．16B．20C．32D．365．将10gKClO3和MnO2的混合物加热到质量不再减轻为止，冷却后称量是8.4g，原混合物中含有MnO2的质量为(A)A．5.92gB．1.6gC．4.8gD．5g6．4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为(B)A．32gB．36gC．38gD．无法判断7．(济宁中考)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体作法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(A)A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9∶88．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件...
