辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学2.2《探究空气中物质构成的奥秘》教案一粤教版一、教学目的要求1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2.了解原子的构成、相对原子质量。3.初步了解核外电子是分层排布的。4.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种微粒。5.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。二、本课题分析本课题带领学生进入微观世界。认识物质的微粒性──分子、原子的存在，初步探索了物质构成的奥秘。本课题的引入还是从简单的宏观物理变化现象着手，引起对分子、原子的原始思索与现代证明略做勾勒。引导学生用分子、原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化(物理变化、化学变化)，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。使学生对核外电子分层排布有一个初步认识。三、教学重点、难点重点：分子、原子和离子的概念及其特性，原子的内部结构，相对原子质量。难点：解释某些现象，相对原子质量，分子、原子和离子之间的异同点。四、教学过程：我们周围的世界是由形形色色的物质构成的。我们已经知道，空气中含有多种物质，但这些物质本身是由什么构成的呢？通过长期的实践和科学研究，人们终于搞清并证实，物质是由分子、原子等微粒构成的一、构成物质的微粒（1）——分子·什么是分子？概念：分子是保持物质的化学性质的一种微粒。对分子的认识有以下几点要注意：1、物质是由微粒构成的，分子是构成物质的一种微粒，构成微粒保持该物质的化学性质。由分子构成的物质其分子保持它的化学性质，如氧气、酒精、香精分别由氧气分子、酒精分子、香精分子构成，故保持氧气、酒精、香精的化学性质的微粒就是氧气分子、酒精分子、香精分子。但物质不仅仅是由分子这一种微粒构成，有些物质如铁、食盐等是由其它一些微粒构成的，所以分子不是保持物质化学性质的唯一微粒。2、由分子构成的物质发生物理变化时物质的分子没有变。例如水变成水蒸气时，水分子本身没有变，水的化学性质没有变。由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的分子。例如氨（NH3）和氯化氢（HCl）发生反应，生成了氯化铵。所以由分子构成的物质发生化学变化时，旧分子被破坏形成新的分子，也就形成了新的物质。在物理变化中分子不变，也就没有新物质的生成。氨气和氯化氢反应生成氯化铵3、物质的性质既有物理性质也有化学性质。物质的物理性质如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现的属性，通常所讨论的物理性质都是指宏观现象，并不是每一个单个分子所能表现出来的；而同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。所以不能说分子是保持物质性质的一种微粒。·分子的特性1、分子总是在不断地运湿的衣服经过晾晒会变干；这是由于构成水的微粒（分子）在风吹日晒下扩散到空气中去了。糖块在水中溶解，同时水有了甜味，是由于糖的微粒（分子）扩散到水的微粒（分子）中去了。2、分子间有间隔气态物质的分子间的间隔很大，而液态和固态物质的分子间的间隔很小。故气态物质易压缩，而液体和固态物质难压缩。二、构成物质的微粒（2）——原子·什么是原子原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。对原子的认识有以下几点要注意：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2、在化学变化中，分子本身发生根本改变，而原子本身没有根本改变，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。如氧化汞受热时氧化汞分子会分解为氧原子和汞原子，这些原子进行重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。在化学反应中氧原子和汞原子不能进一步再分成更小的微粒。·原子的特性①原子的体积很小，质量也很小，肉眼是看不见原子的。②原子和分子一样，也是在不断地运动。③原子间有间隔。④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。⑤原子在化学变化中不能再分。·原子的质量有多大原子虽然很小，但也...
