九年级化学下册 6.3 物质的溶解性教学案 沪教版-沪教版初中九年级下册化学教学案VIP专享VIP免费

物质的溶解性课堂探究第一课时一、饱和溶液和不饱和溶液的判断点拨：1.理解这两个概念必须注意如下两点：(1)要指明一定温度和一定的溶剂量。因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。例如20℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中得到饱和溶液；20℃时，31.6g硝酸钾溶解于110g水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中也是不饱和溶液。所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。(2)强调是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如20℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6g氯化钠溶解于100g水中得到氯化钠不饱和溶液。所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调是哪种溶质。2．溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：(1)溶液的浓和稀，溶液的饱和与不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。溶液是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。二、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化点拨：大多数物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法一般是通过改变溶质、溶剂的量来改变溶液的饱和状态，适用于任何物质。但通过改变温度的方法，却要考虑物质的溶解度随温度的变化关系，所以只能说大多数物质可以通过升温使饱和溶液转变为不饱和溶液，但不能说所有物质。第二课时一、固体物质的溶解度点拨：1.固体物质的溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，称为这种溶质在这种溶剂里的溶解度。正确理解固体物质的溶解度需要抓住四个要素：①一定温度，同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度；②100g溶剂，此处100g指的是溶剂的质量，不能误以为是溶液的质量；③饱和状态，在前两个条件下溶质所溶解的最大质量才是这种物质在这种溶剂中的溶解度；④单位：g。固体物质的溶解度的四个要素缺一不可。2．气体物质的溶解度通常讲的气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度受温度和压强的影响：气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。在生产实际中，要使某气体在水里的溶解度达到最大值的最佳条件是降低温度的同时，增大气体的压强。二、溶解度曲线的应用点拨：1.有关溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。(3)两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(4)在溶解度曲线下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。(5)在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。2．溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；(3)判断物质溶解度受温度影响变化的趋势；(4)如何通过改变温度和增加溶质，将不饱和溶液变为饱和溶液；(5)如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。第三课时过滤和结晶点拨：过滤和结晶是两种最常用的混合物的分离方法，二者的比较如下：方法过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离分离几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的主要操作制过滤器进行过滤浓缩结晶，降温结晶