江苏省新沂市第二中学中考化学一轮复习 应用广泛的酸、碱、盐（碱的性质及应用）教案 沪教版VIP免费

应用广泛的酸、碱、盐（碱的性质及应用）教学目标1．知道常见碱的特性并能正确使用；2．熟悉常见碱的性质与用途。3．了解中和反应重点常见碱的化学性质难点常见碱的化学性质教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动一、知识回顾1．常见的碱中、、易溶于水，微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。氢氧化钠俗称、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称、消石灰。2．氢氧化钠固体必须密封保存原因是①②3．鉴定某气体为二氧化碳的化学方程式4．碱能与酸反应，生成和;该类反应也叫反应，反应为热反应。氢氧化钠中和废水中的硫酸方程式。5．工业用纯碱制烧碱方程式二、思考与交流1．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应①，小明将1．小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是()A该溶液的pH小于7B.该溶液能使石蕊试液变成红色C．该溶液中的溶质一定是某种碱D该溶液显碱性2．下列有关物质用途说法中，正确的是()①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸④用熟石灰中和硫酸工厂的污水A．①②④B．①②③C．②③④D①②③④3．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是()A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。（填序号）A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。甲乙丙（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。D．与氯化铜溶液反应4．某同学将质量相同，溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴人滴紫色石蕊试液，此时溶液呈()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色5.某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸6．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为。7.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是____。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个洁净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。②③【反思拓展】在分析化学反应后（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑。三、总结与反思1.为什么碱类物质具有相似的化学性质？你能够设计实验证明这个结论吗？2.如何用化学方法鉴别氢氧化钠溶液与石灰水？板书设计作业教学札记