课题：8.2常见的酸（第1教时）总第3教时教学目标：知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。科学素养目标：激发的能力，学生科学探索的兴趣，培养学生观察实验。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写实验与电教：1、[实验8－5]～[实验8－10]2、投影片教学过程：[复习提问]什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。[引入新课]盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课我们一起来学习盐酸的性质和用途。[讲授新课]一、出示教学目标二、盐酸───氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)演示[实验8－5]，引导学生观察并总结盐的物理性质。(2)小结：浓盐酸是天色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。）2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用①演示[实验8－6][实验8－7]②小结a:酸碱指示剂的概念b:填表(2)盐酸跟某些金属的反应①引导学生回忆实验室制氢气的反应②小结：盐酸＋金属────→盐＋水Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuO＋HCl的实验)①演示[实验8－8]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）①演示[实验8－9]，现象：氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色②小结：盐酸＋碱───→盐＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaCl＋AgNO3的实验)①演示[实验8－10]现象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成②小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-3.复分解反应①复习复分解反应的概念和表达方法②比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途（略）[总结]①盐酸的物理性质②指示剂及其遇酸碱的变色情况③盐酸的化学性质④复分解反应的概念[巩固练习](第3课时)1.石蕊和酚酞在盐酸中所呈的颜色依次是()A.紫色和红B.红色和紫色C.蓝色和无色D.红色和无色2.盐酸是()A.纯净物B.化合换C.混合物D.单质3.浓盐酸挥发时产生的白雾是()A.水蒸气B.氯化氢气体C.氯化氢气跟空气的结合物D.一种烟尘4.盐酸常用于清洗钢材表面的锈，这是利用了它()A.能跟碱反应B.能跟金属反应C.能跟金属氧化物反应D.能使指示剂变色5.下列属于复分解反应的是()△A.CuO＋H2=Cu＋H2OB.HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓通电△C.2H2O＝2H2↑＋O2↑D.CuO＋CO＝Cu＋CO26.检验Cl-的试剂是()A.AgNO3溶液B.稀HNO3C.AgNO3和稀HNO3D.以上均可7.以上反应生成物的溶液无色的是()A.锌跟稀硫酸B.铁跟盐酸C.氧化铁跟盐酸D.氢氧化铜跟盐酸8.等质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的盐酸反应，产生的氢气质量比为()１１１A.1:1:1B.65:56:24C.24:56:65D.──:──:──6556249.一块表面被氧化的锌片15克，跟足量的稀HCl反应，生成氢气4.48L，求锌片中锌的质量分数(ρH2＝0.09g／L)[布置作业]Ｐ160:1、4、6、7[板书设计]8－2常见的酸(一)一、盐酸1.物理性质：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。2.化学性质(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸＋碱───→盐＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-[教学后记]
