2018-2019学年北京市朝阳区高二下学期期末化学考试试卷含解析VIP免费

北京市朝阳区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.该装置将风能转化为电能，A错误；B.该装置将太阳能转化为电能，B错误；C.该装置将化学能转化为电能，C错误；D.该装置将电能转化为化学能，D正确；故合理选项为D。2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】B【解析】【详解】A.氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B.铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；C.NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故合理选项为B。3.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10：1B.1：10C.2：1D.1：2【答案】A【解析】试题分析：A。甲溶液的pH是4，C（H+）=10-4；乙溶液的pH是5,C（H+）=10-5,甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10∶1,A正确；考点：考察有关酸溶液中pH的计算。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3【答案】C【解析】【分析】本题利用的是Fe(OH)3和Mg(OH)2开始析出沉淀的pH不同，来进行分离出Fe3+。该实验的目的是为了除去Fe3+，以提纯MgCl2，则溶液中一定含有HCl，所以加入了试剂，就一定会生成相应的氯盐，此时要考虑是否引入了新的杂质。【详解】A.使用氨水调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NH4Cl，引入了新的杂质，A错误；B.使用NaOH调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，引入了新的杂质，B错误；C.使用MgCO3调节溶液pH，除去了Fe3+，也生成了MgCl2，无新的杂质生成，C正确；D.使用Na2CO3调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，则引入了新的杂质，D错误；故合理选项为C。【点睛】根据所学知识，可以看出题中考察的是Fe3+和Mg2+形成沉淀对溶液pH的要求不同；同时，也要注意所加试剂是否会引入新的杂质。5.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列证据不能．．说明反应一定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等【答案】B【解析】【详解】A.在恒容密闭容器中，压强不再变化，说明气体的总物质的量也不再变化，而化学反应前后，气体的总物质的量不等，所以该证据可以说明反应达到平衡，A错误；B.该证据只能表明在某一个时间点，体系的组分是这样的一个比例，并不能说明这个比例不再变化，因此该证据不能说明平衡一定达到平衡，B正确；C.SO2的转化率不再改变，说明v(SO2)正=v(SO2)逆，则反应一定达到平衡，C错误；D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，即v(SO3)正=v(SO3)逆，则反应一定达到平衡，D错误；故合理选项为B。6.某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是A.锌块发生氧化反应：Zn-2e–=Zn2+B.钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C.若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D.锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同【答案】C【解析】【分析】该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。【详解】A.该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e–=Zn2+，A正确；B.锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；C.通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；D.镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了...