化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Co-59第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“让生态环境越来越好”是我们努力的方向。下列做法不正确的是（）A．全面关停化工企业，从源头杜绝污染B．研发易降解的生物农药，减少农业产品的污染C．合理开发利用可燃冰，减少对石油、煤等化石燃料的依赖D．改进汽车尾气净化技术，减少氮氧化物、CO等污染物的排放【答案】A考点：考查STSE中环境保护有关问题2．下列化学用语的理解正确的是（）A．分子式C2H6O：可以表示乙醇分子，也可以表示乙醚分子B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－【答案】D【解析】试题分析：A、分子式C2H6O存在两种同分异构体，分别为乙醇和甲醚，错误；B、电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，OH－的电子式是，错误；C、由于氯原子的原子半径大于碳原子的原子半径，因此比例模型只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，错误；D、不论是16O2－还是18O2－，质子数都是8，核外电子数都是10，因此都可以用该示意图表示，正确。考点：考查化学用语的正误判断3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO－）＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、Cu2+、SO32－、SO42－B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl－、SO42－C．水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3－、Cl－【答案】C【解析】试题分析：A、ClO－具有氧化性把SO32－氧化而不共存，错误；B、酸性溶液中H+会和Ag（NH3）2+发生反应，错误；C、水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、K+、Cl－、SO42－均不反应，正确；D、NO3－在H+存在下具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，错误。考点：考查溶液中离子共存有关知识4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中NaIO3作氧化剂B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C．该反应中只有物质的转化，没有能量的转化D．标准状况下，每有2mol电子转移，有22.4LCl2气体参与反应【答案】D考点：考查氧化还原反应有关基本概念的判断、电子转移等有关问题5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Cl2具有氧化性，可用于自来水消毒等C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】试题分析：A、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，错误；B、正确；C、SO2的漂白性是由于其能和一些有色物质化合为无色物质，错误；D、Na2CO3碱性较强对胃黏膜等有腐蚀作用，错误。考点：考查物质的性质与用途的关系等有关问题6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外内层电子数是最外层电子数的1/2，含Y的化合物是常见的化学肥料，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价和最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）A．氢化物的稳定性：X＞YB．元素最高价氧化物的水化物的酸性：X＜WC．原子半径的大小：Y＞ZD．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同【答案】B考点：考查原子结构和元素周期律有关内容7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．SiO2Na2SiO3H2SiO3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．BaSO4BaCO3BaCl2D．CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3＋2NaCl能实现，正确；B、3Fe＋2O2=======Fe3O4，错误；C、BaSO4＋Na2CO3=BaCO3＋Na2SO4，BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑D、2CH3CHO＋O2————→2CH3COOH，CH3COOH＋CH3OH————→CH3COOCH3＋H2O，正确。考点：元素及其化合物知识8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A．用图1所...
