化学平衡2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题，。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体A.①②③④B.①②C.①②③D.②④一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，有关叙述正确的是A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变（2014•东城区模拟）80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s020406080100c（NO2）/mol•L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是（）A.吸热反应，m+n
pC.放热反应，m+np某可逆反应L（s）+G(g)3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A．传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0B．新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法的化学平衡常数相同向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30～40min时间段该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣1关于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H的有关图象如下：则下列不正确的是（）A．p1＜p2T1＞T2B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移C．△H＞0△S＞0D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动在平衡体系：CaCO3（s）CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．原压力为P，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压力（P纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系为（）为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是A．△H＞0，a+b＞cB．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞cD．△H＜0，a+b＜c现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞...
