（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 原电池、电解池2（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

时间ABCD时间时间时间000077pHpH沉淀量沉淀量第2题图原电池电解池2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗用石墨作电极电解A1C13溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是（）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C.放电过程中,从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体O2CO2H2O微生物用电器C6H12O6质子交换膜将镁片.铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内.外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O22H2O，负极反应为H2+－2e－H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的（）A.正极反应为B.向正极移动C.电子由正极经外电路流向负极D.电池中的物质的量将逐渐减少以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．X端为电解池的阳极现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAB．A极的电极反应式为+e－=Cl－+C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是A．a为电源的负极B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－=2H2O＋O2↑C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑融熔盐电解某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①阳极有红色物质析出B．装置②的总反应为C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液、填空（本大题共4小题）（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。（1）Fe电极为（填“M”或“N”）；电解时(填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是。（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是；阴极附近的沉淀有。（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为。（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为L（标准状况）。(5)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L－...