上海市初三二模冲刺化学专题复习讲义-物质的检验、鉴别、分离与除杂.docVIP专享VIP免费

1物质的检验、鉴别、分离与除杂1.【2016年宝山（嘉定）二模】有含杂质的硝酸钾溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验①证明含有钾元素的焰色反应现象是（14）；②白色沉淀A是（15）（写化学式）；③加入Ba(NO3)2无明显现象，证明溶液中肯定不含（16）（填编号）；A．K2CO3B．KClC．K2SO4④原溶液中溶质的组成可能情况为：（17）。2.【2017黄浦二模】实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。①步骤I、II、III中均包含的操作名称是（11）。②滤液B中的溶质是（12）。③当观察到（13）时，说明滤渣A中铁已经完全反应。④步骤III中加入的X是（14）。知识点一：物质的检验与鉴别【知识梳理】知识精讲过量XII过量硫酸I过量铁废液滤渣A滤液B铜滤液CIII铁、X硫酸锌溶液21、物质的检验（1）原理:根据物质的特征反应来确定某种物质是否存在。例如：检验盐酸，一般需检验盐酸根和酸性，若其余物质均不含有盐酸根，可以通过检验盐酸根进行物质判断。（2）常见物质的检验方法物质检验方法实验现象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或固体于试管，滴加Ba(NO3)2(或BaCl2）溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，且该沉淀不溶于稀硝酸盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管，滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐、取少量待检验溶液或固体于试管，滴加几滴稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入到澄清石灰水中有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊2、物质的鉴别（1）原理：根据物质特性对两种或以上物质加以区分。例如：鉴别盐酸、硫酸时，只需抓住两者酸根的不同，可加入氯化钡，产生沉淀的为硫酸，不产生沉淀的为盐酸进行区分。（2）常见物质的鉴别方法①沉淀法：向待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，根据是否有沉淀产生，进行鉴别。例如：鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液，可以滴加硝酸钡溶液，产生沉淀的为硫酸钠溶液。②气体法：根据某物质加入某一试剂，根据是否有气体产生，进行鉴别。例如：鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液，可以滴加盐酸溶液，产生气体的为碳酸钠溶液。③溶解法：根据物质的溶解情况不同进行鉴别。例如：鉴别CaCO3固体和NaCl固体，只需加水，固体能溶解的为NaCl。④溶解热法：利用物质溶于水，放热或吸热情况的不同，加以鉴别。例如：鉴别NaOH固体和NaCl固体，只需加水，能放出大量热的是NaOH固体。【拓展】溶于水放热的物质：NaOH固体、CaO固体、浓硫酸。⑤颜色法：物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。例如：鉴别CuSO4固体和NaCl固体，加入水，水溶液呈蓝色的为硫酸铜。⑥加热法：利用物质热稳定性不同，进行鉴别。例如：鉴别NH4Cl固体和NaCl固体，加热后固体质量不变的为NaCl。⑦焰色法：根据金属单质及其化合物的焰色反应不同，加以鉴别。例如：鉴别KCl固体和NaCl固体，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色的是KCl。例题精讲3例1.【2017崇明二模】在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．KCl、BaCl2、NaOHB．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2C．CuO、NaCl、H2SO4D．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4例2.【2017静安二模】按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来的是（）A．石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3B．BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C．石蕊试液、BaCl2溶液D．酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液例3.【2017徐汇二模】只用一种试剂鉴别BaCl2NaClK2CO3三种无色溶液，选用的试剂是（）A．石蕊试液B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硝酸银溶液1.【2016年杨浦二模22】不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH2.鉴别HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种溶液，所加试剂和先后顺序最合理的是（）A．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液B．BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液C．稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D．稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液3.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是（）A．CuSO4NaOHHClH2SO4B．...