1-1-2热化学方程式教学目标知识与技能：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度与价值观：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点教学重点：热化学方程式的书写教学难点：热化学方程式的书写教学过程：【过渡】通过上一节的学习我们知道化学反应过程中的反应热与断裂反应物中化学键吸收的能量和形成生成物中化学键放出的能量有关，即能量的变化时以发生变化的物质为基础的，那么如何更准确的表示一个化学反应的热效应？如如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。【板书】二、热化学方程式(thermochemicalequation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol【投影】例：H2(g)＋21O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，表示lmol气态H2和21mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。(在101kPa和25℃时)H2(g)十21O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与21mo气态O2反应在101kPa和25℃时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。【小结】描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。【讲解】热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。那么热化学方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？【板书】2．书写热化学方程式的注意事项：【讲解】与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：【学生活动】阅读教材归纳、总结【板书】(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。【讲解】但中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明△H的“＋”与“－”。热化学方程式一般不要求写条件【投影】例如：H2(g)＋21O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)十21O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol【讲解】从上述两个热化学方程式可看出，lmolH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？【板书】(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。【讲解】通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。【投影】例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol21H2(g)+21Cl2(g)=HCl(g)；△H＝－92.3kJ/mol【板书】(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。【讲解】我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。【板书】4．热化学方程式的应用【点击试题】已知在25℃，101kPa下，1g188HC(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A．)g(OH9)g(CO8)g(O225)1(HC222188；△H＝－48.40kJ/molB．)1(OH9)g(CO8)g(O225)1(HC222188；△H＝－5518kJ/molC．)1(OH9)g(CO8)g(O225)1(HC222188；△H＝+5518kJ/molD．)1(OH18)g(CO16)g(O25)1(HC2222188；△H＝－11036kJ/mol答案BD【实践活动】中和反应反应热的测定【投影】一、实验原理【讲解】中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。【回顾】必修2第二章30页关于“中和热”的内容：【回答】酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。【实验】实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加...
