专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，一般以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度有关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在试验题，流程图题，填空题，计算题均有涉猎。【考纲规定】理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（原则状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的有关计算不作规定)【学法指导】该部分知识点贯穿整个中学化学，考察方向重要有如下2种类型，在教课时要重点把握。1．选择题：常考察物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其他计算中的应用的简朴计算；围绕物质的量为中心的简朴计算的机械组合型选择题和运用物质的量在其他计算中的应用是两种常见类型。2．主观题：很少有单独考察计算的试题，重要是运用物质的量作为工具进行简朴计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建1.基本概念和重要定律2.物质的量和其他物理量之间的关系：二．有关阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题重要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考察较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些经典物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在原则状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有多种不一样的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)环节：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解并且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面靠近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最终将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的老式题型之一。数年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考察目的：重要是考察考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析与否清晰，多种守恒关系、平衡的有关原理掌握得与否牢固。尤其是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其他粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的合用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考察。这对考生思维能力的品质严密性是一种很好的检查。２、考察措施：试题以中学学过的某些重点物质为载体，考察上述有关概念。波及的物质重要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考察，命题者往往故意设置某些陷阱，增大试题的辨别度，陷阱的设置重要有如下几种方面：①状况条件：考察气体时常常给非原则状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。②物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在原则状况下非气态的物质来困惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。③物质构造：考察一定物质的量的物质中具有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常波及稀有气体He、Ne等为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。④氧化...
