第1页/共8页第三章金属及其化合物铝的化合物教案一、考点、热点回顾【知识与技能】1.掌握金属单质(Al)的化学性质2.掌握铝金属化合物的性质重点：铝的化学性质，主要是铝与碱、反应及金属铝的制备原理难点：铝的化学性质，主要是铝与碱反应及金属铝的制备原理二、典型例题【目标落实】（1）化学反应中的能量变化知识点一、铝的性质1、铝的性质1）．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。2）．化学性质：铝是较活泼的金属。（1）通常与氧气易反应，生成致密的氧化膜起保护作用，同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应：4Al+3O2点燃2Al2O32Al+3S△Al2S32Al+3Cl2△2AlCl3（2）与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反应生成氢气。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（3）与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。（4）与某些盐溶液反应：如，能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。（5）铝热反应：可用来冶炼金属2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr①铝与氧气的反应现象：_____________________________。化学方程式：_______________________________________。第2页/共8页铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成____________，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。②铝与氢氧化钠溶液的反应实验操作实验现象试管中________，铝片________；点燃的木条放在试管口时发出________声试管中________，铝片________；点燃的木条放在试管口时发出_____声有关方程式化学方程式：______________________；离子方程式：______________________化学方程式：_________________________离子方程式：_________________________③、物质的量在化学方程式计算中的应用1．根据化学方程式进行计算的原理化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。2．根据化学方程式进行计算的基本步骤(1)设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。(2)写：写出相关的化学方程式。(3)标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。(4)列：列出所求物质的数学表达式。(5)解：根据比例式求解。(6)答：简明地写出答案。金属的化学性质及其应用知识点二、铝的化合物（一）铝的化合物------氧化物与氢氧化物物质氧化铝氢氧化铝化学式Al2O3Al(OH)3俗名刚玉------第3页/共8页考点：铝及其化合物一）、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的深度理解1．反应原理①铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。②铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑；b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O；总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。2．“量”的关系①等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。②等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。③足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。二）、物质的量在化学方程式计算中的方法1．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。(3)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。...
