高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

物质的量教学目的：使学生了解物质的量及其单位；了解物质的量与微粒数之间的关系；了解物质的量这一物理量的重要性和必要性。重难点：物质的量及其单位教学方法：类比启发、引导探索教学用具：投影仪、电脑教学过程：[序言]引出课题，明确任务。[引入]曹冲称象的故事是否记得？请讲述。（学生讲述）[点拨]草虫曹冲称象的背景是没有足够大的称，思路核心是“以大化小”。有些物质颗粒非常小，如大豆、米粒，甚至更小的分子、原子等微观粒子，是小得不便称量，怎样才能确定其质量呢？只有反其道而行，以小化大。[设问]现有1㎏黄豆，只用一架托盘天平，能否确定出这堆黄豆有多少粒？[投影]（学生回答，点评，细化过程）[投影]方法：（1）数出一定粒数的黄豆（500粒）（2）用托盘天平称出500粒黄豆的质量（m）（3）求算1000g黄豆所含颗粒数（学生操作，并演板列出计算式：1000g/（500粒黄豆的质量÷500）[点拨]用“以小化大”的方法，先确定一堆黄豆的质量，求出一粒黄豆的质量进而求出1000g黄豆的颗粒数。变换算式引出“堆”的思想。[投影][过渡]化学这门学科主要是研究物质的化学性质，而化学性质是以化学反应来体现的。下面我们来讨论一个化学反应（投影）。请分别从宏观和微观两个角度描述这个反应。（学生回答）[点拨]从微观看，每一个碳原子可与一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子；从宏观看，每12份质量的碳可与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳。化学反应既是以单个的、肉眼看不见的微观粒子进行的，同时又是以量具称量或量取一定量物质来操作发生的。显然，建立宏观物质和微观粒子的联系是很重要和必要的。它们二者之间的联系可以类比黄豆分堆来思考。[投影][说明]为了生产、生活和科学研究的方便，科学上定义“含有一定数目粒子的集体”为一“物质的量”。1971年，第14届国际计量大会把“物质的量”确定为国际单位制中七个基本物理量之一，并且规定了用“摩尔”作为“物质的量”的单位。[板书]1、物质的量及其单位：（1）物质的量（n）是表示含有一定数目粒子集体的物理量[点拨]首先要明确物质的量是一个和长度、时间一样的物理量，“物质的量”虽然有四个字，但它们是一个整体，是专有名词。其次，不同的物理量表示的意义不同，而物质的量表示的是含有一定数目粒子的集体。通俗地说，“物质的量”表示的就是一定数目粒子组成的粒子堆。[板书]（2）摩尔——物质的量的单位，符号mol[点拨]微观粒子按一定数目分成的粒子堆我们叫做“物质的量”，表明粒子堆多少不说“堆”，我们说“摩尔”，事实上，摩尔的拉丁文原意亦即“堆”。[过渡]黄豆分堆按一个固定标准划分，如取500粒黄豆做“一堆”的标准。作为联系宏观物质和微观粒子的粒子集体，它所含的粒子数也应有一个固定的、合适的标准以能方便地实现二者间的联系。这个数取多少合适呢？500、1000、10000行不行？为什么？（学生讨论）经过长期的科学实践，人们发现取0.012㎏12C所含有的碳原子数作为粒子集体的标准是最合适的，并且规定：任何一种粒子的集体中所含的粒子数如果与0.012㎏12C所含有的碳原子数相同，我们就说它是1摩尔。显然，1摩尔的任何粒子的粒子数都相同，都等于0.012㎏12C所含有的碳原子数，我们又称之为阿伏加德罗常数。[板书]2、阿伏加德罗常数（NA）的值=1摩尔粒子的粒子数=0.012㎏12C所含有的碳原子数[过渡]阿伏加德罗常数的值到底是多少呢？科学实验表明，在0.012㎏12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023，阿伏加德罗常数通常就取用这个近似值6.02×1023mol-1。[板书]NA=6.02×1023mol-1[启发]6.02×1023是个非常庞大的数值。究竟有多大呢？假设有阿伏加德罗常数个鸡蛋，让全世界人来吃（按60亿人计算），每人每天吃一个，要吃多少年（按365天）？（学生演板，列出算式，计算出结果——2750亿年）[过渡]可见，6.02×1023是个多么庞大的数值，假想如果有阿伏加德罗常数个鸡蛋堆放到地球上，我们的地球是个什么样子？显然，说1摩尔鸡蛋失去了价值，毫无意义。所以摩尔只能用于表示微观粒子。[练习]（投影）请完成下列填空⑴1molC约含个C，6.02×1023个C的物质的量是mol；⑵0.5molO2约含个O2，3....