金属的冶炼第二课时铁化合物和亚铁化合物间的相互转变教学目标知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。重点、难点铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】上节课我们学习了铁的化合物和Fe3+的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe（OH）2的实验。要求是：边做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。一学生演示操作。注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。原因是：防止二价铁被氧化。实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。反应的化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓温故而知新，培养实验能力。描述实验现象的表达能力。书写化学用语的能力。【提问】通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。分析实验现象的能力。【讲述】+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。思考，明确学习目的。使学生明确学习内容。【板书】用心爱心专心116号编辑一、亚铁化合物转变成铁化合物续表教师活动学生活动设计意图【设问】1．亚铁化合物除Fe（OH）2外还有哪些？2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。思考、讨论、回答：FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe（NO3）2、FeO、FeS等。+2价铁易失去一个电子，具有还原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液等。培养总结归纳的能力。内、外因关系和条件的分析、认识。培养总结归纳的能力。【板书】小结氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液等。归纳、理解、记忆。总结、归纳。【讲述】请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式：6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32Fe2++Br2=2Fe3++2Br-6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=培养学生实验设计能力，分析现象的能力；训练书写化学方程式、离子方程式的技用心爱心专心116号编辑【投影】实验设计的原则：1．可行性的原则2．操作简便3．现象明显5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O10Fe2++2MnO-4+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O能。【讲述】各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验）。提醒注意：1．实验的基本操作要规范2．药品滴加顺序3．全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。一名同学操作：①先滴入KSCN溶液不变色②再滴加Cl2水变红培养学生实验操作的能力，通过分析加试剂的顺序，培养学生比较、论证及分析实验现象的能力。续表教师活动学生活动设计意图第二名同学操作：①先滴入FeCl2溶液，紫色褪去。②再滴加KSCN溶液，变红色。【评价】全体同学对实验操作进行肯定成绩，指出不足。调动全体同用心爱心专心116号编辑评价。学参与，提高实验能力。【小结】我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下，【展示】一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。【启发】想想是什么原因使FeSO4溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。同学间讨论分析：被空气中的氧气氧化，一名...
