高中化学 第一章化学反应与能量复习教案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第一章化学反应与能量复习教案课标要求：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。教学过程：【复习回顾知识要点】一、焓变（△H）反应热化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______________变化,这种变化如果以_____________的形式表现出来,反应分为____________________________________.请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应△H0吸热反应△H0焓变（△H）单位：KJ/mol反应热的测量仪器叫___________________________.从微观角度分析反应热的问题从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_____________________________,反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________用心爱心专心1二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。热化学方程式的意义_____________________________________________________实例：1.1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量2.0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)H=-57.3KJ/mol△用心爱心专心2比较燃烧热与中和热燃烧热中和热相同点△H_____0（填大于、小于、等于）△H_____0不同点（1）限定__________为1mol（2）不同的物质，燃烧热_______（填相同或不同）（1）限定__________为1mol（2）不同的反应物，中和热大致是_____（填相同或不同）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H0﹤；则L→S，△H0﹥。例题：汽油的主要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(液态)在O2(气态)中燃烧,生成CO2(气态)和H2O(液态),放出5518kJ的热量,是写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量【基础应用】1.巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=—393.51kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4lkJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低D．...