高中化学 6.1《溴乙烷 卤代烃》教案 旧人教版必修2VIP专享VIP免费

溴乙烷卤代烃第一课时［引入提问］在第五章，我们学习了烃，知道烃可以与许多物质发生取代反应、加成反应。请同学们思考一下问题：1、什么是取代反应？并举例。2、乙烷与Cl2混合后光照生成什么物质？3、苯与Br2在铁粉存在下生成什么物质？根据学生的回答引出烃的衍生物的概念。学习烃的衍生物的概念，并举例说明上一章所见到的烃的衍生物。［阅读、回答］上一章所学过的CH3Cl、CH3CH2OH、C6H5Br、C6H5NO2都属于烃的衍生物。［设问］CH3CH3和CH3CH2OH的性质有何区别，这是因为什么？［回答］CH3CH3是不溶于水的物质，常温是气体，CH3CH2OH是可溶于水，常温下是液体。这是因为CH3CH2OH含有－OH的缘故。［讲解］当乙烷分子中的H被－OH所取代后它的性质与乙烷有了极大的差别。这是因为该化合含有－OH，这种决定物质特殊性性质的的原子团我们把它叫官能团，顾名思义：“官”同“管”，“能”即性质，官能团决定性质的原子团。［提问］烃的衍生物与其对应的烃性质是否相同？影响其性质的因素是什么？引出官能团的概念，并举例说明上一章所见到的官能团，并同时说明官能团能影响和决定物质的性质。如烯烃的加成反应是由“C=C”决定的。常见的官能团有：卤素原子(－X)、羟基(－OH)、羧基(－COOH)、硝基(－NO2)等都是官能团。烯烃和炔烃中分别含有C=C和C≡C，这也是官能团。［提问］乙烷分子中一个氢原子被溴原子取代可以得到什么分子？其结构与乙烷有什么区别？［板书］一、溴乙烷1、溴乙烷的物理性质［实验］观察纯净的溴乙烷和溴乙烷的溶解性实验并得出溴乙烷的物理性质。溴乙烷与乙烷的物理性质有哪些异同点？［板书］2、溴乙烷的结构［提问］比较二者的组成，看有何不同？各属于那种类别？［设问］根据溴乙烷结构分析，能否发生加成反应？［设问］根据溴乙烷结构分析，能否发生取代反应？若能，什么原子最易被取代？［分析］由于溴原子吸引电子能力强，C—Br键易断裂。［板书］3、溴乙烷的化学性质用心爱心专心1［提问］若CH3CH2Br与水发生取代反应，是H2O中的—H还是—OH取代溴乙烷分子中的Br原子？上述反应可能是一个可逆反应,根据化学平衡的原理分析，若既能加快此反应的反应速率，又能提高CH3CH2OH产量，可采用什么措施？(加入NaOH溶液)［提问］什么现象可证明溴乙烷发生了取代反应？如果发生取代反应，就会出现溴离子,加入硝酸银溶液有淡黄色的溴化银沉淀。［提问］如何避免NaOH溶液的干扰？利用溴化银沉淀不溶于稀硝酸的性质，先将溴乙烷的水解液用稀硝酸酸化成酸性，再用硝酸银溶液鉴别。［设计实验］学生讨论分析并设计CH3CH2Br和H2O在碱性条件下发生取代反应的实验。［演示实验］观察溴乙烷在中性条件下几乎不反应和碱性条件下的水解反应。1、向试管中加约15滴溴乙烷，再加入约3毫升蒸馏水，振荡，待溶液分层后，用滴管吸取上层液体，移入另一试管中，并向其中加入3滴硝酸银溶液。观察现象。2、向试管中加约15滴溴乙烷，再加入约1毫升5％的NaOH溶液，振荡，待溶液分层后，用滴管吸取上层液体，移入另一盛有10毫升稀硝酸溶液的试管中，并向其中加入3滴硝酸银溶液。观察现象。［提问］对比试验说明了什么问题？学生讨论回答。［板书］⑴溴乙烷的水解反应C2H5—Br+H—OH→C2H5—OH+HBr也可为C2H5Br＋NaOH→C2H5OH＋NaBr［讲解］强调溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。［提问］乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反应生成溴乙烷？［提问］逆向思考：溴乙烷能否生成乙烯？［引导］溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？根据溴乙烷的结构引导学生分析、思考溴乙烷化学键可能的断裂方式。。［板书］⑵溴乙烷的消去反应［分析］由于溴原子的出现，使C—Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯，C－H键和C－Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。NaOH、乙醇在此反应中有何作用?［说明］强调C－Br键断裂后产生的Br与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成HBr。这种反应方式叫消去反应。［板书］有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、...