高中化学：1.2《物质的量练习课》教案（苏教版必修1）VIP专享VIP免费

年级高一科目____化学___主备教师____备课组长审核课题内容1-1-2关于物质的量的习题课（物质的量第三课时）时间教学资源分析课程标准考试说明《课标》认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。《省指》1认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算。2物质的量运用于化学方程式的简单计算。教材分析在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。教辅资源苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网教学目标分析知识与技能复习阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量的定义，以及几个相应的推论：物质的量之比等于微粒的个数比。过程与方法情感态度与价值观重点分析具体细化内难用心爱心专心点分析容和确主要教学方法讲练法教学过程（一）新课导入复习上节课所学的内容。1.阿伏加德罗常数：符号：单位：数值上约为：基准：0.012千克碳-12所含有的碳原子的总数。2.物质的量：定义：符号：单位：几点注意事项：公式：N=n·NA同时得出：微粒的个数比等于微粒的物质的量之比3.摩尔质量：定义：符号：单位：公式：MnmMmnnmM，或，或（二）新课教学总结出一个式子：讲作业本14题，9题，15题，17题讲解时关于物质的量应用于化学方程式的计算。例题1、是非题（对的打√，错的打×）①1mol氢（）②1molNaCl（）③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（）④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（）⑤12g碳所含的原子数就是NA个（）⑥1molKCl分子中含有的离子总数是2NA个（）⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数（）⑧9.8gH2SO4的量为0.1mol（）⑨摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（）⑩1molNO3-的质量为62g·mol-1（）⑾H2O的摩尔质量为18（）⑿HCl的相对分子质量为36.5（）例题2、下列那种物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子相等的是（）个性化设计与改进用心爱心专心A、0.4molH2O2B、0.2molH2SO4C、0.8molNaClD、0.3molHNO3。例题3、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A、B、C、D、例题4、某元素一个原子的质量为ag，一个碳－12原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量或，摩尔质量或。例题5、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是()A．0.4molO2B．4℃时5.4mL水(水的密度为lg·cm-3)C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子四）课堂总结学习需要简单的事情重复做，才能把事情做到极致。（五）课后练习练习题1-28（六）板书设计4.阿伏加德罗常数：符号：单位：数值上约为：基准：0.012千克碳-12所含有的碳原子的总数。5.物质的量：定义：符号：单位：几点注意事项：公式：N=n·NA同时得出：微粒的个数比等于微粒的物质的量之比6.摩尔质量：定义：符号：单位：公式：MnmMmnnmM，或，或教学反思本节课主要是让学生练习，熟练运用物质的量解题，加强对概念和理解和公式运用的，虽然练习的较多，但基本上是处于被动状态，应更加注意培养学生的自学能力和对知识的归纳整理能力，课堂上要拿出时间让学生对本节的主要内容进行总结。用心爱心专心用心爱心专心w.w.w.k.s.5.u.c.o.m用心爱心专心