高中化学下学期《原电池》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

《化学能与电能》教学设计课题第二节原电池学习目标知识与技能1、使学生了解原电池的概念，理解原电池的化学原理。2、能正确判断原电池正负极。3、能正确规范书写电极反应方程式。过程与方法1、培养学生设计实验、观察分析及动手操作能力。2、通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。3、通过化学实验引导学生以问题为中心的学习方法。情感、态度与价值观1、通过原电池的课堂实验，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。2、培养学生怀疑、求实、创新的精神，激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。3、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学学习重点1、认识原电池的工作原理2、原电池正负极的判断3、正负极方程式的正确书写学习难点1、氧化还原反应与电流产生的关系2、原电池正负极的判断3、原电池正负极反应方程式的正确书写教学环节教师活动学生活动设计意图环节一、新课引入提问：从前面所学知识我们知道，化学反应会带来能量变化。上节课我们学习了化学能与热能的相互转化，化学能还不能转化为其他形式的能量呢？今天我们就一起来学习化学能与电能。思考激发学生的兴趣环节二、原电池巡视、查看学生练习册课前预习部分的完成情况预习教材P39，完成练习册课前预习部分培养学生自学能力提到电能，他是一种应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。什么叫二次能源呢？讲解教材P40页火力发电的原理，提出燃煤发电的过程是将化学能间接转化为电能的过程。那么能否实现直接的转化呢？下节课我们就来学习这节课的重点内容——原电池什么是原电池？将化学能转变为电能的装置叫做原电池。其中，氧化还原反应是使化学能转换为电能的关键。以Zn与稀硫酸的反应为例分析氧化反应、还原反应与电子得失的关系，提出将氧化反应与还原反应分开，使得失电子定向移动产生电流的构想。根据资料，结合教师举例理解一次能源和二次能源的区别。结合生活经验，理解火力发电的过程，思考老师提出的问题。回忆氧化反应与还原反应中的电子得失，思考构想成立的可能性。定义讲解设计实验其中发生氧化反应的是Zn－2e－=Zn2＋，发生还原反应的是2H＋＋2e－=H2。我们可以利用这一对氧化反应与还原反应来设计一个原电池。Zn在导线的一端失去电子，H＋在导线的另一端得到电子，电子自觉地从Zn一极，移动到另一极，电子的定向移动就带来了电流。也就将化学能成功的转化成了电能。所以导线的两端，一端为Zn，另一端我们选择导电性良好的Cu，将他们用导线连接。需要H＋得电跟随老师引导完成实验装置的设计子，因此还需要提供含有H＋的溶液，我们称其为电解质溶液，这里我们选择稀硫酸溶液。为了检验是否有电流产生，我们需要在电路中再串流一个电流表。设计装置图如下：进行实验，引导学生观察实验现象。观察实验现象，尝试分析实验原理原电池的定义:将化学能转化为电能的装置。同其他常见的电池一样，原电池也要区分正负极。其中，规定其中失去电子，化合价升高的一极称为负极；得到电子，化合价降低的一极称为正极。看教材P41培养学生自学能力根据实验现象，有气泡冒出，且溶液无色，对该铜锌原电池进行理论分析。1.总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑2.负极反应方程式：Zn－2e－=Zn2＋锌片溶解正极反应方程式：2H＋＋2e－=H2↑有气泡冒出3.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极阴离子移向负极，阳离子移向正极思考与交流引导学生学习板书负极：失去电子，化合价升高。阴离子移向负极。GZnCu正极：得到电子，化合价降低。阳离子移向正极。原电池正负极的判断方法一般规律：金属活动性强的更易失去电子，做负极练习：Mg－Pt－H2SO4组成的原电池正负极的判断特例(1)Mg－Al－NaOH组成的原电池该电池中，Mg的活泼性强于Al，但Mg与NaOH溶液根本不反应。而Al可以与NaOH溶液反应生成AlO2－和H2。所以在这个原电池中，Al做负极，而Mg做正极。(2)Zn－Al—浓硫酸组成的原电池该原电池中，Al的活泼性强于Zn，但Al在浓硫酸常温反应会钝化，阻止反应的继续进行。所以在这个原电池中，Zn做负极，而活泼性较强的Al做正极。结论：综上，我们可以得出一个结论，影响原电池正负极的因素除...