第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用学业要求核心素养对接1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。1.通过探究H2O2的性质，把化学科学与生产、生活联系起来。2.通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。[知识梳理]知识点一氧化剂、还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：1．氧化剂与还原剂(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。(2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。一种物质可以既是氧化剂又是还原剂2．氧化性与还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。(2)常见的还原剂①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。②某些非金属单质，如C、H2等。③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。4．氧化还原反应概念间的关系及实质(1)概念间关系①氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。②还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。抓住化合价升降的两条线(2)特征一种或几种元素的化合价发生变化。(3)实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。知识点二氧化还原反应的应用钢铁冶炼的原理是什么？氯气在实验室是如何制备的？氧化还原反应还有哪些应用？请完成下列知识点1．在研究物质性质中的应用(1)过氧化氢的氧化性：H2O2与KI的反应：H2O2＋2KI===I2＋2KOHI2的生成一般用淀粉来检验(2)过氧化氢的还原性：H2O2与酸性高锰酸钾溶液(酸为硫酸)的反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===5O2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O2．在物质转化和能量转化中的应用(1)金属的冶炼冶炼金属的方法有热还原法、湿法、电解法等(2)氯气的实验室制法(1)反应原理实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，另一种不加热的：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验装置装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl2；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染环境。微判断(1)非金属单质只具有氧化性，金属单质只有还原性。(×)(2)元素的价态越高，物质的氧化性越强。(×)(3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。(×)(4)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。(×)(5)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。(×)(6)得电子难的元素，失电子越容易。(×)微训练1．在下列反应中：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2O===HCl＋HClO④C＋H2O(g)=====CO＋H2⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2⑥2H2O=====2H2↑＋O2↑试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是________。(2)水只作还原剂的是________。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。答案(1)①④(2)②(3)③⑤2．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。答案Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S3．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是()A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液解析虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶...
