第1页共24页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共24页化工生产专题训练一、矿石资源利用1．现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O、（写其中2个）(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式(3)“循环III”中反萃取剂的主要成分是1.（任写出其中两个即给分，每空l分，共2分）（3）H2SO4（1分）2、（10分）钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼(MoO3)；辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：第2页共24页第1页共24页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共24页（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧转化为MoO3，同时产生SO2气体。主要反应的化学方程式为：。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于，你认为利用并处理该副产物的最好措施是；（2）三氧化钼的制取将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[(NH4)2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：；该反应：（填是或不是）氧化还原反应。将所得钼酸铵[(NH4)2MoO4]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[(NH4)2O·mMoO3·nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[(NH4)2O·7MoO3·4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）。（3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：①在450～650℃下：MoO3+3H2==MoO2+3H2O②在900～950℃下：MoO2+2H2==Mo+2H2O根据上述还原原理，你认为还可用等还原剂还原MoO3得到钼粉。2．（10分）（1）2MoS2+7O2＝2MoO3+4SO2（2分）；SO2（1分）；回收SO2再利用(或回收SO2联合生产硫酸和化肥2分）（2）MoO3＋2NH3·H2O＝2NH4++MoO42−＋H2O（2分）；不是（1分）（3）CO（2分）3.(12分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣─硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度(单位为g／100g水)温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：第3页共24页第2页共24页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共24页根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有(填化学式)等物质。（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是；（4）沉淀C的化学式是。过滤II需趁热过滤的理由是3.（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）（2）Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1分）（3）取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果...
